Procédé à froid avec réduction d'eau (DWCP) - 2
traduit par Chantale Martineau
(Merci, Chantale! :-)
<-- Survol
Comment réduire la quantité d'eau
Afin de calculer la quantité d'eau requise pour une recette donnée, je choisis la concentration de la solution de soude selon le type d'huiles ou de gras utilisés dans la recette. Les recettes comportant une proportion importante d'huiles liquides à la température de la pièce vont accepter une solution caustique plus concentrée; celles avec une proportion importante (plus de 50%) d'huiles solides ou de gras (palme, noix de coco ou saindoux) vont nécessiter une solution de soude moins concentrée, i.e. une plus grande quantité d'eau.
Il n'existe aucune concentration idéale pas plus qu'il n'y a de façon rapide et facile de suggérer la "parfaite" réduction d'eau. Le tout dépend des huiles et des gras utilisés et des additifs (s'il y a lieu) qui sont incorporés au mélange. En effet, tel que mentionné précédemment, les savons au lait ou au miel demandent généralement davantage d'eau que les autres. Force est donc de constater que les recettes avec réduction d'eau nécessitent tout particulièrement une bonne connaissance des propriétés des huiles et des réactions potentielles avec les autres ingrédients. Il s'agit là de la seule façon de bien faire les choses! Par ailleurs, je tiens à mentionner que j'utilise peu ou pas du tout de fragrances et jamais avec le procédé à froid alors si vous utilisez des fragrances, vous devez vous assurer que ces dernières ne vous poseront pas de problèmes de coagulation.
Maintenant, le point important à retenir est que la quantité d'eau est déterminée selon la quantité d'hydroxyde de soude requise ET NON selon le poids des huiles. Conséquemment, la première étape lorsque vous formulerez votre recette est de calculer la soude et ensuite d'utiliser cette valeur, en grammes ou en onces, afin de calculer l'eau nécessaire à cette recette.
Lorsqu'il est question de la concentration de la solution de soude, "aucune réduction" correspond environ à une solution à 27% de soude. Ceci signifie que le mélange d'eau et de soude contient 27% d'hydroxyde de sodium et 73% d'eau. Ainsi, toute solution de soude contenant plus de 27% de soude caustique et moins de 73% d'eau est "réduite en eau". Toutefois, il va de soi que la différence se dénote de plus en plus lorsque les proportions d'eau et de soude caustique se rapprochent de 50%.
Une formule populaire pour calculer une solution de soude réduite en eau est la suivante:
(poids NaOH * 2 ) + 2
Cette formule, devenue populaire sur plusieurs listes d'envoi relatives à la fabrication de savon gr‰ce à SuziQ de Moon Mountain Soap, a été initialement suggérée par feu JD Anderson et a été largement utilisée par plusieurs savonniers adeptes de la réduction d'eau. Il s'agit certes d'un raccourci pratique et rapide qui, une fois mis sous forme de pourcentages, correspond environ à une solution de soude à 33%. J'ai cependant tendance à utiliser des réductions d'eau plus extrêmes- que cela (en autant que faire se peut) et je préfère travailler avec un intervalle allant des huiles solides à une extrémité aux huiles liquides à l'autre. Mon intervalle varie donc d'une solution de soude à 33% (pour les huiles solides) jusqu'à 48% (pour les huiles liquides). Il s'agit là de valeurs extrêmes, signifiant que différentes recettes, comportant différents pourcentages d'huiles solides et liquides ainsi que différents additifs à incorporer, feront appel à des solutions de soude plus ou moins concentrées.
Afin de calculer la quantité d'eau pour une solution de soude à 33%, la formule à utiliser est la suivante:
Poids NaOH / 33 * 67
Pour une solution de soude à 48%, la formule est:
Poids NaOH / 48 * 52
Les concentrations intermédiaires de solution de soude sont calculées en ajustant les valeurs de cette formule, i.e. en divisant le poids de la soude par le pourcentage désiré puis en le multipliant par (100 - pourcentage désiré).
Maintenant, avant de vous ruer à la cuisine afin de faire votre première recette de procédé à froid avec réduction d'eau.... veuillez lire les MISES EN GARDE IMPORTANTES qui suivent!
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